La vaporisation étant une transformation réversible, d'après le deuxième principe de la thermodynamique l'entropie reçue à la température est égale à. L'enthalpie de vaporisation est égale à cette variation d'enthalpie rapportée à la quantité de matière mis en jeu. La vaporisation étant une transformation à pression constante, la chaleur reçue de façon réversible par le liquide lors de la vaporisation est égale à la variation de son enthalpie. L'entropie de vaporisation est notée et s'exprime en joules par kelvin et par mole (J L'entropie de vaporisation d'un liquide pur est la variation d'entropie qui accompagne son passage de l'état liquide à l'état vapeur, c'est-à-dire sa vaporisation, rapportée à la quantité de matière mise en jeu.Hydrogen-bonded liquids have somewhat higher values of (en) The typical value is variously given as 85 J/(mol The entropy of vaporization is then equal to the heat of vaporization divided by the boiling point: According to Trouton's rule, the entropy of vaporization (at standard pressure) of most liquids has similar values. Since this is a thermodynamic equation, the symbol refers to the absolute thermodynamic temperature, measured in kelvins (K). For a phase transition such as vaporization or fusion (melting), both phases may coexist in equilibrium at constant temperature and pressure, in which case the difference in Gibbs free energy is equal to zero: where is the heat or enthalpy of vaporization. At standard pressure = 1 bar, the value is denoted as and normally expressed in joules per mole-kelvin, J/(mol This is always positive, since the degree of disorder increases in the transition from a liquid in a relatively small volume to a vapor or gas occupying a much larger space. In thermodynamics, the entropy of vaporization is the increase in entropy upon vaporization of a liquid.Die Verdampfungsentropie beschreibt die Änderung der Entropie einer Flüssigkeit beim Übergang in die Gasphase.
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